spacer spacer Go to Kaye and Laby Home spacer
spacer
spacer spacer spacer
spacer
spacer
spacer
spacer spacer

You are here:

spacer

Chapter: 3 Chemistry
    Section: 3.9 Electrochemistry
        SubSection: 3.9.7 Acidity constants

spacer
spacer

spacer

« Previous Subsection

Next Subsection »

Unless otherwise stated this page contains Version 1.0 content (Read more about versions)

3.9.7   Acidity constants

Acidity constants in water at 25°C

The acidity constant Ka of an acid-base equilibrium A B + H+ is defined as the limiting value at infinite dilution of [B][H+]/[A] and pKa is an abbreviation for −log Ka. The values in the following table relate to aqueous solutions at 25 °C and are from R. A. Robinson and R. H. Stokes (1970) Electrolyte Solutions, 2nd revised edn, 517–535, 561, Butterworth, London.

Name

Formula

pKa1

Formula

pKa2

pKa3

 

    

 

    

 

 

 Oxalic    .    .    .    .    .    .    .

   H2C2O4

1.271 

   HC2O4

4.266

 

 Phosphoric  .    .    .    .    .    .

   H3PO4

2.148 

   H2PO4

7.198

 

 

     

 

   HPO4

 

 12.375

 Glycine        .    .    .    .    .    .

   +H3N.CH2.CO2H

2.350 

   +H3N.CH2.CO2

9.780

 

 p-Aminobenzoic  .    .    .    .    .

   +H3N.C6H4.CO2H

2.413 

   +H3N.C6H4.CO2

4.853

 

 Cyanoacetic     .    .    .    .    .

   CH2CN.CO2H

2.469 

    

 

 

 Malonic       .    .    .    .    .    .

   CH2.(CO2H)2

2.847 

   (CO2H)CH2.CO2

5.696

 

 Chloroacetic     .    .    .    .    .

   CH2Cl.CO2H

2.865 

    

 

 

 Bromoacetic     .    .    .    .    . 

   CH2Br.CO2H

2.901 

    

 

 

 o-Phthalic    .    .    .    .    .

   C6H4.(CO2H)2

2.950 

   (CO2H)C6H4.CO2

5.408

 

 o-Hydroxybenzoic      .    .    .

   HO.C6H4.CO2H

2.996 

    

 

 

 Tartaric   .    .    .    .    .    .

   C2H4O2.(CO2H)2

3.033 

   (CO2H)C2H4O2.CO2

4.366

 

 Citric  .    .    .    .    .    .    .

   C3H5O.(CO2H)3

3.128 

   (CO2H)2C3H5O.CO2

4.761

 

 

    

 

   CO2HC3H5O.(CO2)2

 

   6.396

 Iodoacetic    .    .    .    .    .

   CH2I.CO2H

3.174 

    

 

 

 2,6-Dinitrophenol    .    .    .    .

   (O2N)2.C6H4.OH

3.725 

    

 

 

 Formic     .    .    .    .    .    .

   H.CO2H

3.752 

    

 

 

 Glycolic   .    .    .    .    .    .

   CH2OH.CO2H

3.831 

    

 

 

 Lactic      .    .    .    .    .    .

   CH3.CHOH.CO2H

3.860 

    

 

 

 2,4-Dinitrophenol   .    .    .    .

   (O2N)2.C6H4.OH

4.09   

    

 

 

 Benzoic    .    .    .    .    .    .

   C6H5.CO2H

4.203 

    

 

 

 Succinic    .    .    .    .    .

   C2H4.(CO2H)2

4.207 

   (CO2H)C2H4 .CO2

5.638

 

 Anilinium   .    .    .    .    .

   C6H5.NH+3

4.596 

    

 

 

 Acetic    .    .    .    .    .    .

   CH3.CO2H

4.756 

    

 

 

 n-Butyric   .    .    .    .    .    .

   C3H7.CO2H

4.820 

    

 

 

 n-Propionic    .    .    .    .    . 

   C2H5.CO2H

4.874 

    

 

 

 2,4-Dinitrophenol.    .    .    .

   (O2N)2.C6H4.OH

4.959 

    

 

 

 2,5-Dinitrophenol.    .    .    . 

   (O2N)2.C6H4.OH

5.231 

    

 

 

 3,4-Dinitrophenol.    .    .    .

   (O2N)2.C6H4.OH

5.422 

    

 

 

 Hydroxylammonium  .    .    .

   NH3OH+

5.96   

    

 

 

 Carbonic   .    .    .    .    .    .

   H2CO3

6.352 

   HCO3

10.329  

 3,5-Dinitrophenol     .    .    .

   (O2N)2.C6H4.OH

6.692 

    

 

 

 p-Nitrophenol     .    .    .    . 

   O2N.C6H4.OH

7.156 

    

 

 

 o-Nitrophenol     .    .    .    .   

   O2N.C6H4.OH

7.230 

    

 

 

 Triethanolammonium     .    .    .

   (C2H4OH)3.NH+

7.762 

    

 

 

 Tris-hydroxymethyl-methyl-
    ammonium      .    .    .    .

   (CH2OH)3.CNH3+

8.069 

    

 

 

 m-Nitrophenol    .    .    .    .    .

   O2N.C6H4.OH

8.355 

    

 

 

 Diethanolammonium      .    .    .    .

   (C2H4OH)2.NH2+

8.883 

    

 

 

 Phenol-sulphonate    .    .    .    .

   HO.C6H4.SO3

9.053 

    

 

 

 Hydrogen cyanide    .    .    .    .

   HCN

9.218 

    

 

 

 Boric   .    .    .    .    .    .    .

   H3BO3

9.234 

    

 

 

 Ammonium    .    .    .    .    .    .

   NH+4

9.245 

    

 

 

 Ethanol-ammonium   .   .    .    .    .

   C2H4OH.NH3+

9.499 

    

 

 

 Trimethyl-ammonium     .    .    .

   (CH3)3.NH+

9.800 

    

 

 

 Phenol  .    .    .    .    .    .    .

   C6H5OH

10.020   

    

 

 

 m-Cresol   .    .    .    .    .    .    .

   CH3.C6H4.OH

10.098   

    

 

 

 p-Cresol    .    .    .    .    .    .    .

   CH3.C6H4.OH

10.276   

    

 

 

 o-Cresol    .    .    .    .    .    .    .

  CH3.C6H4.OH

10.330   

 

 

 Methyl-ammonium    .    .    .    . 

  CH3.NH3+

10.624   

 

 

 Ethyl-ammonium  .    .    .    .    .

  C2H5.NH3+

10.631   

 

 

 Triethyl-ammonium   .    .    .    .

  (C2H5)3.NH+

10.715   

 

 

 Dimethyl-ammonium      .    .    .

  (CH3)2.NH2+

10.774   

  

 

 Diethyl-ammonium    .    .    .    .

  (C2H5)2.NH2+

10.933   

 

 

 Piperidinium    .    .    .    .    .    .

  C5H10NH2+

11.123   

 

 

 

 

 

 

 

 

****

References

Extensive tables of acidity constants will also be found in:
Kortüm, Vogel and Andrussow (1961) Dissociation Constants of Organic Acids in Aqueous Solution,
   Butterworth, London.
Perrin (1965, 1972) Dissociation Constants of Organic Bases in Aqueous Solution, Supplement, Butterworth,
   London.
Perrin (1969) Dissociation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, Butterworth, London.
Serjeant and Demsey (1979) Ionization Constants of Organic Acids in Aqueous Solution, IUPAC Chemical
   Data Series, No. 23, Pergamon.
Perrin (1982) Ionization Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, IUPAC Chemical
   Data Series, No. 29, Pergamon.

A.K. Covington

spacer


spacer
spacer
spacer spacer spacer

Home | About | Table of Contents | Advanced Search | Copyright | Feedback | Privacy | ^ Top of Page ^

spacer

This site is hosted and maintained by the National Physical Laboratory © 2017.

spacer